|
Курс лекций
по
"Строительное материаловедение"
Cродство
к электрону
Почти все нейтральные атомы обладают способностью присоединять
электрон:
Эл(г) + е(г) - → Эл (г)
-,
где Эл - химический элемент; е- - электрон; (г) -
газ.
Энергия, которая выделяется при присоединении электрона к
свободному нейтральному газовому атому в его основном состоянии
с образованием свободного отрицательно заряженного иона, называется
сродством к электрону. Следует различать первую энергию
сродства, вторую, третью и т.д., хотя добавление более одного
электрона всегда требует затраты энергии.
Сродство к электрону, как и потенциал ионизации, определяет
способность данного элемента к взаимодействию с другими
и с этой точки зрения является характеристикой межатомной
связи.
Естественно, что и сродство к электрону, и
потенциал ионизации определяются электронной конфигурацией атома
и, соответственно, положением элемента в периодической таблице.
Средние численные значения сродства к электрону, полученные
экспериментально для некоторых элементов, приведены на плакате 3.
Максимальным сродством к электрону обладают элементы
VI
и
VII
групп. Нулевое сродство к электрону имеют благородные
газы. Практически
нулевым сродством обладают щелочноземельные
металлы, отличающиеся заполненным внешним
s
-подуровнем.
Элементы с наполовину заполненным р-подуровнем обладают
пониженным сродством к электрону.
|
