|
Курс лекций
по
"Строительное материаловедение"
Атомные радиусы
химических элементов
Понятие атомного
радиуса достаточно относительно, так как
полностью определяется тем
состоянием, в котором находится данный атом: свободном,
молекулярном, жидком, кристаллическом, причем надо также
учитывать, например, тип химической
связи
и кристаллической
структуры. Радиус связанного атома можно считать либо
ионным, либо атомным.
Орбитальные атомные радиусы химических элементов, по Веберу и
Кромеру представлены на плакате 2.
В среднем атомный радиус возрастает с ростом порядкового номера
элемента (заряда ядра), особенно с переходом к новому периоду.
Однако внутри каждого периода с ростом числа электронов
величина радиуса падает, что обусловлено ростом заряда атомного
ядра, увеличивающую силу притяжения электронов на данной орбите.
При заполнении р-подуровня подобная тенденция слабее,
хотя также
имеет место. Незначительные искажения, обнаруживаемые для
радиусов переходных элементов, обусловлены особенностями
заполнения электронами
d-орбитали.
|
