|
Курс лекций
по
"Строительное материаловедение"
Спектры излучения
и поглощения. Главное квантовое число
Согласно
планетарной модели строения атома в центре атома
находится ядро, содержащее
протоны и нейтроны и сосредоточивающее, таким образом,
фактически всю массу. Число протонов определяет вид атома а
также его порядковый номер в периодической системе элементов
Д.И. Менделеева (при записи элемента число протонов указывается
перед буквенным символом элемента внизу).
Вокруг положительно заряженного ядра вращаются отрицательно
заряженные электроны. Число электронов атома равно числу
протонов в
ядре, так что в целом атом электронейтрален.
Согласно такой
Резерфордовской модели атома электрон, вращаясь
вокруг ядра, должен излучать энергию и, с каждым оборотом теряя её,
упасть на ядро. Это
излучение должно быть непрерывным, т.е. спектр излучения
атома должен быть сплошным. Представление о такого рода (сплошном)
спектре может дать разложение солнечного света призмой на плавно
переходящие друг в друга
цвета радуги.
Однако уже в конце Х1Х века было экспериментально доказано,
что спектры
излучения атомов (в газообразном состоянии) не сплошные, а
состоят из ряда чётко
фиксированных полос ("полосатый" спектр).
Кроме того, данная
простейшая модель не могла объяснить устойчивости (долгоживучести)
атома: электрон, теряя энергию в форме
электромагнитного излучения,
должен был упасть на ядро (согласно
простейшим расчётам в
течении 10 секунд).
Эти два основных противоречия модели Резерфорда были
устранены
постулатами Бора (1913 год), согласно которым допускалось что:
1. В атоме имеются орбитали, находясь на которых, электрон не
излучает
и не поглощает энергию (так называемые стационарные
орбиты).
2. Поглощение или выделение энергии происходит только как
следствие
перехода электронов с одной стационарной орбиты на другую
стационарную. Поглощение -
при переходе с ближайшей к ядру орбиты
на более отдалённую;
излучение – наоборот, при переходе с отдаленной на ближайшую.
Приравнивая
математические выражения для центростремительной силы
вращающегося вокруг ядра электрона силе электростатического
притяжения электрона к ядру, и, учитывая уже известные положении
квантовой механики о том, что энергия излучается не непрерывно,
а определенными порциями (квантами), Бор рассчитал для
простейшего атома (водорода) радиусы дозволенных такой теорией
(стационарных) орбит и
величины энергий электрона на каждой из таких электронных орбит
(слоев). Радиус ближайшей к ядру стационарной орбиты
водорода, согласно расчёта,
оказался равным 0,053 нм, т.е.
R
= 0,053.10-9
м.
Стационарные орбиты расположены вокруг ядра слоями. Для
обозначения номера слоя, в котором находится данный электрон,
введено
первое или главное
квантовое число.
Общее буквенное обозначение главного квантового числа -
n.
Условно
принято обозначать стационарные орбиты порядковыми числами от 1
до бесконечности. Таким образом, главное квантовое число
обозначает номер электронного слоя, в котором находится
интересующий нас электрон.
n
= 1, 2, 3, ... ∞.
Для обозначения главного квантового числа используют заглавные
латинские буквы:
K,
L,
M,
N,
O,
P,
Q.
Если мы говорим, что для данного электрона главное квантовое
число
равно единице (n
= 1), то с физической точки зрения это равносильно утверждению:
данный, электрон находится в первом (наиболее близком к ядру)
электронном слое.
Естественно, чем дальше тот или иной электронный слой от ядра
(больше значение
n),
тем больше размер (радиус) этого слоя.
Радиусы стационарных орбит атомов оказались пропорциональны
квадрату главного квантового числа (номера слоя):
R
=
An2
Принимая во внимание, что электроны в столь маленьком
пространстве
движутся с огромной линейной скоростью (около 260 тыс. км/с),
близкой к скорости света (300 тыс. км/с), электронный слой можно
представить себе в форме
электронного облака, то есть размытого электроотрицательного
поля.
Согласно постулатам
Н. Бора электрон, вращаясь по стационарным
орбитам, не излучает и не
поглощает энергии и только переход его с одной орбиты на
другую вызывает изменение его энергии, т.е. излучение или
поглощение. Переход из
отдалённого слоя в более близкий к ядру слой вызывает излучение
энергии, напротив, получив энергию из вне (поглотив), электрон
приобретает возможность перескочить на более
удалённый уровень.
|
